為什么說SiO2是原子晶體？

:二氧化硅屬于原子晶體的本質原因是由晶體結構決定的，外觀體現在性質上。

在性質上，二氧化硅熔點高、硬度高、化學性質穩定，體現了原子晶體的性質。

決定晶體類型的根本原因是晶體結構。二氧化硅晶體是空間網狀結構，不存在單個小分子。硅原子通過sp3雜化，四個雜化軌道共價鍵合到四個氧原子上。每個氧原子與兩個硅原子結合形成空間網絡結構，是典型的原子晶體。

二氧化硅晶體中的

二氧化硅什么時候屬于原子晶體？

，一個硅原子和四個氧原子形成四個共價鍵，每個硅原子周圍鍵合四個氧原子；同時，每個氧原子與兩個硅原子結合。實際上，sio2_2晶體是由硅原子和氧原子以1:2的比例組成的三維網絡晶體，所以它是一種原子晶體。

在SiO2_2晶體中，每6Si和6O形成一個12元環(最小的環)。

二氧化硅什么時候屬于原子晶體？

二氧化硅是一種原子晶體。二氧化硅以無限延伸的結構存在，通過共價鍵結合，沒有分子間力。主要原因是Si的電子層比C多一層，所以3p的軌道能量太高，不穩定，所以穩定的Si=O鍵可以不會形成，所以它不會不要像CO那樣？它以O=Si=O的分子形式出現，通過Si-O-Si的sp3雜化σ鍵相互連接，形成原子晶體。

是分子晶體還是原子晶體，取決于是否存在分子間作用力。如果有，那就是分子晶體，原子晶體一般在空間無限延伸，熔點高，這是它的特性之一。

二氧化硅是由原子構成的？

硅石是由原子晶體組成的。

二氧化硅的化學式是SiO2，但與同類碳的氧化物CO2不同，它不是由分子組成的。

因為硅的原子半徑比碳的大，所以它可以t像碳原子一樣與氧原子形成雙鍵(雙鍵由C原子和O原子的P軌道并排重疊形成，如果原子半徑大，兩個P軌道可以t互相靠近重疊)；與鍵能相比，Si=O不如C=O穩定，所以硅不能像碳一樣與Si=O雙鍵形成有限分子。

二氧化硅的晶體結構相當于在硅晶Si-Si中插入一個O原子，形成Si-O-Si在空間延伸的三維網絡結構，屬于原子晶體。

二氧化硅是由原子構成的？

二氧化硅是一種原子晶體，硅原子和氧原子通過共價鍵結合。所以可以說二氧化硅是由原子組成的。

為什么CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體？

由構成晶體的粒子之間的分子間力的相互作用形成的晶體稱為分子晶體。分子晶體中的粒子是分子，但沒有離子。相互作用力主要是分子間力。分子晶體熔點和沸點低，硬度和揮發性低，還有很多東西。物質在室溫下是氣態或液態。

由相鄰原子間的共價鍵形成空間網絡結構的晶體稱為原子晶體。組成原子晶體的粒子是原子，粒子之間的相互作用力是共價鍵。由于共價鍵的鍵能遠大于分子間力，原子晶體熔點高，硬度大，一般不導電(硅屬于半導體材料)，一般不溶于溶劑。

原子晶體是由共價鍵組成的空間延伸無限的網絡結構，無法用化學式區分。化學式只是最簡單的比例公式，原子晶體都是相互連接，無限延伸的超大分子。能記住的原子晶體只有幾種。常見的原子晶體有金剛石、晶體硅、二氧化硅和碳化硅。