碳酸鈉變成二氧化碳方程式？
碳酸鈉與稀鹽酸可以生成二氧化碳。Na2CO3HCl=NaClCO2H2O
碳酸鈉和什么反應(yīng)生成二氧化？
碳酸鈉與強(qiáng)酸或含有氫離子的酸性化合物均可反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)離子本質(zhì)是碳酸根離子和氫離子的反應(yīng)，碳酸根離子和氫離子在飽和的反應(yīng)中生成氫氣與二氧化碳，操作方法為：將備好的碳酸鈉溶液緩慢滴入強(qiáng)酸溶液中立刻會有二氧化碳?xì)馀莸漠a(chǎn)生，反之將強(qiáng)酸溶液滴入碳酸鈉溶液中則不會產(chǎn)生二氧化碳?xì)馀荨?/p>
碳酸鈉和什么反應(yīng)生成二氧化碳？
碳酸鈉（Na2CO3）為鹽，在鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)中，碳酸鹽只有與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸，同時由于碳酸不穩(wěn)定，可分解成水和二氧化碳（CO2）氣體。反應(yīng)的方程式：2HCl十Na2CO3＝2NaCl十H2O十CO2↑。H2SO4十Na2CO3＝Na2SO4十H2O十CO2↑等。
為什么碳酸鈉在鹽酸足量時，可以直接與其反應(yīng)生成二氧化碳？因為碳酸鈉溶液中的碳酸根和稀鹽酸中的氫離子不共存。會結(jié)合成水和二氧化碳
NA2CO3HCL=NAHCO3NACL（一開始沒氣泡）
NAHCO3HCI=NACLH2OCO2↑（后來產(chǎn)生氣泡）
因為這里是NA2CO3過量的
如果是HCL過量的話
就是NA2CO32HCL=2NACLH2OCO2↑（直接產(chǎn)生氣泡）因為HCO3-與H不能共存
為何稀鹽酸過量碳酸鈉才會生成二氧化碳？
碳酸鈉溶液逐滴加到鹽酸中,開始鹽酸量大,碳酸鈉完全反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w放出,所以一開始就有氣泡產(chǎn)生.
若將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中,則開始時碳酸鈉足量而鹽酸少量,所以開始反應(yīng)時生成碳酸氫鈉和氯化鈉,沒有氣體產(chǎn)生,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,碳酸鈉都變成碳酸氫鈉后,繼續(xù)加入的鹽酸再和碳酸氫鈉反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w,所以這個過程看到的現(xiàn)象是開始沒有明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生氣泡.
為何稀鹽酸過量碳酸鈉才會生成二氧化碳？
當(dāng)極少量的HCl滴入極多的碳酸鈉中，那么肯定生成碳酸氫鈉
那么也可以想見當(dāng)用稀鹽酸一滴一滴緩慢滴入較多量的碳酸鈉，也是現(xiàn)有碳酸氫鈉
但如果向較多的鹽酸中一滴一滴緩慢滴加碳酸鈉呢，產(chǎn)生的就是二氧化碳
當(dāng)然這種情況很特別，其實只要差不多濃度的兩種溶液較多量的混合（不像上述0.05ml滴入1000ml的情況），也能放出二氧化碳（無需恰好反應(yīng)，那種一滴一滴的題目，都是刻意為之，不不在意，當(dāng)題做做就好）